اکسید پتاسیم

اکسید پتاسیم یک ترکیب یونی از پتاسیم و اکسیژن است که فرمول شیمیایی K2O را دارا می باشد. پتاسیم را نمی توان آزاد یافت زیرا بسیار واکنش پذیر است. این ماده دارای ظرفیت +۱ است و به راحتی با اتم های اکسیژن ترکیب می شود. K2O، هنگام اکسید شدن پتاسیم به عنوان یک ماده کریستالی خاکستری مشاهده می شود. پتاسیم در اکسیژن اضافی سوخته و تشکیل اکسید پتاسیم میدهد.
ساده ترین اکسید پتاسیم یک ترکیب بسیار واکنش پذیر است که کمیاب می باشد. برخی از مواد تجاری مانند کودها و سیمان ها با فرض درصد ترکیبی که معادل مخلوط ترکیب شیمیایی K2O است در نظر گرفته می شود.
نام های دیگر این ماده عبارتند از: مونوکسید پتاسیم، هیدروکسید دیپتاسیم و اکسید کالیوم.
اکسید پتاسیم از واکنش اکسیژن و پتاسیم تولید می شود. این واکنش حاصل پرواکسید پتاسیم است. عملیات بین پروکسید پتاسیم با پتاسیم منجر به تولید اکسید پتاسیم می شود. [ ۱]
K2O2 + 2K → 2 K2O
در روشی راحت تر و کاربردی تر اکسید پتاسیم با حرارت دادن نیترات پتاسیم با پتاسیم فلزی سنتز می شود.
2KNO3 + 10 K → 6K2O + N2
روش دیگر گرمایش پروکسید پتاسیم در دمای ۱۵ درجه سانتی گراد است که در آن دما تجزیه شده و اکسید پتاسیم خالص و اکسیژن را می دهد.
2K2O2 → 2K2O + O2
هیدروکسید پتاسیم نمی تواند به اکسید دهیدراته شود. اما می تواند با پتاسیم مذاب واکنش داده و آن را تولید کند و هیدروژن را به عنوان محصول جانبی آزاد کند.
2KOH + 2K → 2K2O + H2
اکسید پتاسیم یک قلیایی به شدت خورده است که در آب حل می شود.
اکسید پتاسیم در ساختار آنتی فلوریت متبلور می شود. در این الگو، موقعیت آنیون ها و کاتیون ها نسبت به موقعیت آنها در CaF2 معکوس می شود، با یون های پتاسیم که با ۴ یون اکسید و یون های اکسید که با ۸ پتاسیم همسایه است. [ ۲] [ ۳] اکسید پتاسیم یک اکسید بازی است و با آب به شدت واکنش می دهد و هیدروکسید پتاسیم سوزآور تولید می کند. این ماده لطیف کننده است و با شروع این واکنش شدید، آب محیط را جذب می کند.
یک اکسید سنگین است و به طور کلی درخشان ترین رنگ ها را به جز سرب میزبانی می کند. برای لعاب های براق و درخشندگی بیشتر و حتی بیشتر از کربنات سدیم ترجیح داده می شود. پلاک های رنگی بسیار خوبی را می توان در فرمول های غالب K2O - PbO - SiO2 ساخت.
اکسید پتاسیم یک شار کمکی مهم در لعاب های با درجه حرارت بالا است.