انتالپی ذوب

آنتالپی ذوب. آنتالپی ذوب یا گداز در یک ماده، ( به انگلیسی: Enthalpy of fusion ) ؛ که «گرمای نهان همجوشی» نیز شناخته می شود، پدیدهٔ تغییر در آنتالپی آن، حاصل از ارائهٔ مقدار مشخصی انرژی به ماده؛ معمولاً به صورت گرما، در نتیجهٔ تغییر حالت خود از جامد به مایع، در فشار ثابت است. گرمای انجماد: ( زمانی که یک ماده از مایع به جامد تغییر می کند ) برابر و در جهت مخالف آن است. مطابق تعریف آنتالپی ذوب برابر است با تغییر آنتالپی به ازای یک مول از مادهٔ جامد که به مایع ( یا برعکس ) تبدیل می شود.
به عنوان مثال، هنگام ذوب شدن ۱ کیلوگرم یخ ( در دمای صفر درجه سانتیگراد تحت نمودار فازی آب ) ( در دمای صفر درجه سانتیگراد |نمودار فازی ) ، ۳۳۳٫۵۵ کیلوژول انرژی؛ بدون تغییر دما، جذب می شود.
این پدیده در نقطه جوش ماده رخ می دهد. این کمیت با واحد کیلوژول بر مول گزارش می شود.