گالیوم ( به انگلیسی: Gallium ) یک عنصر شیمیایی با نماد Ga و عدد اتمی ۳۱ است. گالیوم خالص در دما و فشار استاندارد یک فلز نرم و نقره ای است، اما در حالت مایع سفید نقره ای می شود. اگر نیروی زیادی به آن وارد شود، ممکن است به صورت صدفی ( conchoidal ) شکسته شود. این عنصر در گروه ۱۳ جدول تناوبی قرار داشته و به همین دلیل با سایر فلزات این گروه یعنی آلومینیوم، ایندیوم و تالیوم شباهت دارد. گالیوم به صورت خالص در طبیعت وجود ندارد، بلکه به عنوان ترکیبات گالیوم ( III ) در مقادیر بسیار کم در سنگ معدن روی و بوکسیت یافت می شود. [ ۴] گالیوم خالص در دمای بالاتر از ۲۹٫۷۶ درجه سلسیوس ( ۸۵٫۵۷ درجه فارنهایت ) به صورت مایع است و در دست فرد با دمای طبیعی بدن انسان یعنی ۳۷٫۰ درجه سلسیوس ( ۹۸٫۶ درجه فارنهایت ) ذوب می شود.
از نقطه ذوب گالیوم به عنوان نقطه مرجع دما استفاده می شود. آلیاژهای گالیوم در دماسنج ها به عنوان یک جایگزین غیر سمی و سازگار با محیط زیست برای جیوه استفاده می شود و می تواند دماهای بالاتر از جیوه را تحمل کند.
نوع بسیار خالص آن در دمای اتاق و در شرایط استاندارد دما و فشار جامد با رنگ نقره ایِ آبی، نقطه ذوب ۲۹٫۷ رنگ نقره ای سفید، نقطه جوش ۲۴۰۳، و درجهٔ جرم حجمی ۵٫۹، تا حدود صفر درجه بدون جامد شدن خنک می شود. با اسید باز واکنش می دهد، در جیوه اندکی حل می شود. گالیم جامد سبکتر از مایع آن است. در دستگاه راست لوزی متبلور می شود. ترکیب های آن بسیار کمیاب هستند تا ۹۹٫۹۹۹۹ درصد خلوص نیز تهیه شده است. اگر آن را در دست فشار دهیم ذوب می شود؛ زیرا دمای دست ۴۰درجه اما دمای ذوب گالیم ۲۹٫۷ درجه سانتی گراد است و چون دمای گرمای دست بیشتر از دمای ذوب گالیم است، گالیم ذوب می شود همچنین وقتی آن را در اسید سولفوریک و محلول دی کرومات غوطه ور کنید، گالیم همانند یک قلب زنده می تپد و ضربان دارد چرا که کشش سطحی آن افزایش پیدا می کند.
از کانی های روی و بوکسیت استخراج می شود.
گالیم از کلرید گالیم و به وسیله تجزیه با برق استخراج می شود. فلزی است بسیار ارزشمند و روندهای تناوبی در جدول را معمولاً رعایت نمی کند.
گالیوم ذیل عنوان فلزات پراکنده طبقه بندی می شود که در غلظت های کم در پوسته زمین رخ می دهند و استخراج آن را بسیار غیراقتصادی می کند. گالیوم به عنوان یک عنصر ثانویه در سنگ معدن بوکسیت وجود دارد و تولید آن در درجه اول یک محصول جانبی از پالایش آلومینیوم است.
این نوشته برگرفته از سایت ویکی پدیا می باشد، اگر نادرست یا توهین آمیز است، لطفا گزارش دهید: گزارش تخلفاز نقطه ذوب گالیوم به عنوان نقطه مرجع دما استفاده می شود. آلیاژهای گالیوم در دماسنج ها به عنوان یک جایگزین غیر سمی و سازگار با محیط زیست برای جیوه استفاده می شود و می تواند دماهای بالاتر از جیوه را تحمل کند.
نوع بسیار خالص آن در دمای اتاق و در شرایط استاندارد دما و فشار جامد با رنگ نقره ایِ آبی، نقطه ذوب ۲۹٫۷ رنگ نقره ای سفید، نقطه جوش ۲۴۰۳، و درجهٔ جرم حجمی ۵٫۹، تا حدود صفر درجه بدون جامد شدن خنک می شود. با اسید باز واکنش می دهد، در جیوه اندکی حل می شود. گالیم جامد سبکتر از مایع آن است. در دستگاه راست لوزی متبلور می شود. ترکیب های آن بسیار کمیاب هستند تا ۹۹٫۹۹۹۹ درصد خلوص نیز تهیه شده است. اگر آن را در دست فشار دهیم ذوب می شود؛ زیرا دمای دست ۴۰درجه اما دمای ذوب گالیم ۲۹٫۷ درجه سانتی گراد است و چون دمای گرمای دست بیشتر از دمای ذوب گالیم است، گالیم ذوب می شود همچنین وقتی آن را در اسید سولفوریک و محلول دی کرومات غوطه ور کنید، گالیم همانند یک قلب زنده می تپد و ضربان دارد چرا که کشش سطحی آن افزایش پیدا می کند.
از کانی های روی و بوکسیت استخراج می شود.
گالیم از کلرید گالیم و به وسیله تجزیه با برق استخراج می شود. فلزی است بسیار ارزشمند و روندهای تناوبی در جدول را معمولاً رعایت نمی کند.
گالیوم ذیل عنوان فلزات پراکنده طبقه بندی می شود که در غلظت های کم در پوسته زمین رخ می دهند و استخراج آن را بسیار غیراقتصادی می کند. گالیوم به عنوان یک عنصر ثانویه در سنگ معدن بوکسیت وجود دارد و تولید آن در درجه اول یک محصول جانبی از پالایش آلومینیوم است.
wiki: گالیم