هوکل اریک آرماند. هوکِل، اِریک آرْمانْد (۱۸۹۶ـ۱۹۸۰)(Huckel, Erich Armand)
هوکِل، اِریک آرْمانْد
شیمی فیزیک دان آلمانی. در ۱۹۲۳، با همکاری پیتر د ِبی۱ نظریه جدیدی عرضه کرد که خصوصیت الکتروشیمیایی الکترولیت های قوی را در محلول تبیین می کرد. همچنین، به کشفیاتی در زمینۀ ساختارهای بنزن۲ و ترکیبات مشابه با آن نایل شد که دارای آروماتیسیته اند. (← ترکیب_آروماتیک) در برلین زاده شد و در گوتینگن۳ درس خواند. با دبای در گوتینگن و در هنرستان فنی ایدگنوسیِ۴ زوریخ کار کرد. پست های علمی گوناگونی داشت و در ۱۹۳۷، استاد فیزیک محض دانشگاه ماربورگ۵ شد. در ۱۹۳۰، تحقیقات خود را در زمینۀ آروماتیسیته۶ آغاز کرد که اساس رفتار شیمیایی بنزن و پیریدین۷ و ترکیبات مشابه آن ها بود. همچنین، تقریبی ریاضی برای ارزیابی انتگرال های معین در محاسبات تعیین ماهیت دقیق پیوند بنزن طراحی کرد و با تعمیم تحقیقات خود به سیستم های شیمیایی مشابه، قانون هوکل۸ را برای سیستم های تک حلقه ای تنظیم کرد. مطابق قانون هوکل، آروماتیسیته زمانی به وجود می آید که تعداد الکترون های سهیم در تشکیل پیوند کامل (پیوند Π) به صورت ۴n + ۲ باشد. در این معادله، n عددی صحیح است. با این همه، در سیستم های حلقه ای بزرگ تر آروماتیسیته پیش بینی ناپذیر است. Peter Debye benzene Göttingen Eidgenossische Technische Hochschule University of Marburg aromaticity pyridine Hückle rule
هوکِل، اِریک آرْمانْد
شیمی فیزیک دان آلمانی. در ۱۹۲۳، با همکاری پیتر د ِبی۱ نظریه جدیدی عرضه کرد که خصوصیت الکتروشیمیایی الکترولیت های قوی را در محلول تبیین می کرد. همچنین، به کشفیاتی در زمینۀ ساختارهای بنزن۲ و ترکیبات مشابه با آن نایل شد که دارای آروماتیسیته اند. (← ترکیب_آروماتیک) در برلین زاده شد و در گوتینگن۳ درس خواند. با دبای در گوتینگن و در هنرستان فنی ایدگنوسیِ۴ زوریخ کار کرد. پست های علمی گوناگونی داشت و در ۱۹۳۷، استاد فیزیک محض دانشگاه ماربورگ۵ شد. در ۱۹۳۰، تحقیقات خود را در زمینۀ آروماتیسیته۶ آغاز کرد که اساس رفتار شیمیایی بنزن و پیریدین۷ و ترکیبات مشابه آن ها بود. همچنین، تقریبی ریاضی برای ارزیابی انتگرال های معین در محاسبات تعیین ماهیت دقیق پیوند بنزن طراحی کرد و با تعمیم تحقیقات خود به سیستم های شیمیایی مشابه، قانون هوکل۸ را برای سیستم های تک حلقه ای تنظیم کرد. مطابق قانون هوکل، آروماتیسیته زمانی به وجود می آید که تعداد الکترون های سهیم در تشکیل پیوند کامل (پیوند Π) به صورت ۴n + ۲ باشد. در این معادله، n عددی صحیح است. با این همه، در سیستم های حلقه ای بزرگ تر آروماتیسیته پیش بینی ناپذیر است. Peter Debye benzene Göttingen Eidgenossische Technische Hochschule University of Marburg aromaticity pyridine Hückle rule
wikijoo: هوکل،_اریک_آرماند_(۱۸۹۶ـ۱۹۸۰)