هِس، گِرْمان هِنْری (۱۸۰۲ـ۱۸۵۰)(Hess, Germain Henri)
هِس، گِرْمان هِنْری
(معروف به: ایوانویچ گِسِ آلمانی) شیمی دان روسی، زادۀ سوئیس و یکی از پیش گامان گرماشیمی. قانون مجموع گرمایی ثابترا به افتخارش قانون هس نامیده اند. در ژنوزاده شد، اما خانواده اش به روسیه مهاجرت کردند. در دانشگاه دورپارت، که اکنون با نام تارتودر استونی واقع است، همچنین در استکهلمِ سوئد، تحت نظر یونس برزلیوس، درس خواند. پس از بازگشت به روسیه و قبل از گشودن مطب خود در ایرکوتسک، عضو هیئت زمین شناسی اعزامی به اورالبود. در ۱۸۳۰، در سن پترزبورگ مقیم شد. در آن جا شغل های دانشگاهی متعددی به عهده داشت و سرانجام در انستیتوی فنیبه استادی رسید. قانون هس، که در ۱۸۴۰ منتشر شد، بیان می کند که تغییرات گرمایی هر واکنش شیمیایی فقط به حالت ابتدا و حالت انتهای سیستم بستگی دارد و مستقل از مسیر واکنش است، مشروط بر آن که گرما یگانه شکلی از انرژی باشد که به سیستم وارد یا از آن خارج می شود. هر تغییر شیمیایی گرماگیر(جذب کنندۀ گرما) یا گرمازا(آزادکنندۀ گرما) است. در واقع، قانون هس چیزی جز کاربرد قانون پایستگی (بقاء) انرژینیست. قانون اخیر در ۱۸۴۲، دوسال بعد از قانون هس، تدوین شد. در ۱۸۴۲، هس قانون دوم خود، قانون خنثی بودگی گرماییرا مطرح کرد. بنابر این قانون، در واکنش تبادلهای نمک های خنثیدر محلول آبیاثری از گرما مشاهده نمی شود.
هِس، گِرْمان هِنْری
(معروف به: ایوانویچ گِسِ آلمانی) شیمی دان روسی، زادۀ سوئیس و یکی از پیش گامان گرماشیمی. قانون مجموع گرمایی ثابترا به افتخارش قانون هس نامیده اند. در ژنوزاده شد، اما خانواده اش به روسیه مهاجرت کردند. در دانشگاه دورپارت، که اکنون با نام تارتودر استونی واقع است، همچنین در استکهلمِ سوئد، تحت نظر یونس برزلیوس، درس خواند. پس از بازگشت به روسیه و قبل از گشودن مطب خود در ایرکوتسک، عضو هیئت زمین شناسی اعزامی به اورالبود. در ۱۸۳۰، در سن پترزبورگ مقیم شد. در آن جا شغل های دانشگاهی متعددی به عهده داشت و سرانجام در انستیتوی فنیبه استادی رسید. قانون هس، که در ۱۸۴۰ منتشر شد، بیان می کند که تغییرات گرمایی هر واکنش شیمیایی فقط به حالت ابتدا و حالت انتهای سیستم بستگی دارد و مستقل از مسیر واکنش است، مشروط بر آن که گرما یگانه شکلی از انرژی باشد که به سیستم وارد یا از آن خارج می شود. هر تغییر شیمیایی گرماگیر(جذب کنندۀ گرما) یا گرمازا(آزادکنندۀ گرما) است. در واقع، قانون هس چیزی جز کاربرد قانون پایستگی (بقاء) انرژینیست. قانون اخیر در ۱۸۴۲، دوسال بعد از قانون هس، تدوین شد. در ۱۸۴۲، هس قانون دوم خود، قانون خنثی بودگی گرماییرا مطرح کرد. بنابر این قانون، در واکنش تبادلهای نمک های خنثیدر محلول آبیاثری از گرما مشاهده نمی شود.
wikijoo: هس،_گرمان_هنری_(۱۸۰۲ـ۱۸۵۰)