معادله نرنست

در الکتروشیمی معادله نرنست معادله ای است که به کمک آن می توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و می توان از روی ولتاژ ( نیروی محرکه الکتریکی ) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار کاشف این فرمول به نام والتر نرنست است.
دو فرمول نهایی ( نیم پیل، پیل ) :
• پتانسیل تقلیل نیم - سلول:
• پتانسیل سلول کامل:
که:
• E r e d {\displaystyle E_{red}} پتانسیل کاهشی نیم پیل
• E r e d 0 {\displaystyle E_{red}^{0}} پتانسیل الکترود استاندارد
• E c e l l {\displaystyle E_{cell}} پتانسیل سلول ( نیروی محرکه الکتریکی )
• E c e l l 0 {\displaystyle E_{cell}^{0}} پتانسیل استاندارد سلول
• R ثابت عمومی گازها ( ۸٫۳۱۴۴۷۲ J. K - ۱. mol - ۱ )
• T دمای مطلق. ( TK = ۲۷۳٫۱۵ + T°C. )
• a میزان فعالیت شیمیایی. a X = γ X {\displaystyle a_{X}=\gamma _{X}} که γ X {\displaystyle \gamma _{X}} ضریب فعالیت نوع X است. ( درحالی که ضرایب فعالیت با غلظت پایین به یک میل می کنند، فعالیت ها در معادله نرنست متناوباً با غلظت ساده جایگزین می شوند )
• F ثابت فارادی ( اندازه بار بر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰۴ C. mol - ۱ )
• z تعداد الکترون هایی است که در جریان برقکافت واکنش می دهند
• Q خارج قسمت واکنش است.
در دمای اتاق ( ۲۵ °C ) , RT/F برای پایانه ها ثابت ۲۵٫۶۷۹mV می توان جایگزین نمود.
معادله نرنست در فیزیولوژی برای پیدا کردن پتانسیل الکتریکی غشاء سلولی برحسب به یک نوع یون استفاده می شود