قانون شارل ( که هم چنین با نام قانون حجم نیز شناخته می شود ) ، قانونی تجربی از قوانین گاز است که درباره منبسط شدن گاز در هنگام دادن حرارت به آن، توضیح می دهد. این قانون ابتدا در سال ۱۸۰۲ توسط فیلسوف فرانسوی، ژوزف لویی گیلوساک مطرح شد. [ ۱]
قانون شارل به این امر اشاره دارد که در یک فشار ثابت، حجم یک گاز با دمای آن رابطهٔ مستقیم دارد که این را می توانیم بدین صورت نیز بنویسیم:[ ۲]
وقتی که V حجم گاز باشد و T نیز دمای مطلق گاز باشد؛ این قانون را به صورت دیگری نیز می توان نوشت:[ ۲]
در ۱۸۳۴، بنوا پل امیل کلاپیرون، فیزیک دان فرانسوی، با ترکیب قانون بویل و قانون شارل به عبارتی دست یافت که امروزه با نام قانون گاز ایده آل شناخته می شود. [ ۳] عبارتی که کلاپیرون به آن دست یافته بود، این بود:[ ۲]
این نوشته برگرفته از سایت ویکی پدیا می باشد، اگر نادرست یا توهین آمیز است، لطفا گزارش دهید: گزارش تخلفقانون شارل به این امر اشاره دارد که در یک فشار ثابت، حجم یک گاز با دمای آن رابطهٔ مستقیم دارد که این را می توانیم بدین صورت نیز بنویسیم:[ ۲]
وقتی که V حجم گاز باشد و T نیز دمای مطلق گاز باشد؛ این قانون را به صورت دیگری نیز می توان نوشت:[ ۲]
در ۱۸۳۴، بنوا پل امیل کلاپیرون، فیزیک دان فرانسوی، با ترکیب قانون بویل و قانون شارل به عبارتی دست یافت که امروزه با نام قانون گاز ایده آل شناخته می شود. [ ۳] عبارتی که کلاپیرون به آن دست یافته بود، این بود:[ ۲]
wiki: قانون شارل