قانون آووگادرو. قانون آووگادرو ( گاهی با نام فرض آووگادرو یا اصل آووگادرو ) یک قانون میان گازها است که برای بزرگداشت آمدئو آووگادرو به نام او نام گذاری شده است. [ ۱] در سال ۱۸۱۱، این دانشمند فرض کرد که دو نمونه از گاز کامل که دارای فشار، دما و حجم یکسانند، تعداد مولکول های یکسان نیز دارند. از این قانون می توان نتیجه گرفت که تعداد مولکول ها یا اتم ها در یک نمونه از گاز کامل به جرم مولی آن گاز وابسته نیست.
برای روشن تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز نیتروژن است و دیگری هیدروژن، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترسند هیچ یک کامل نیستند؛ برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد. با این حال، همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.
بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:
که در آن:
مهم ترین حرفی که در قانون آووگادرو زده می شود این است که مقدار عدد ثابت برای تمامی گازها یکسان است و به آن ثابت عمومی گازها گفته می شود و این به این معنی است که:
که:
اگر ثابت عمومی گازها را با R نمایش دهیم، می توان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:
به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایده آل می گویند.
در شرایط استاندارد دما و فشار یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ کیلوپاسکال و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:
این نوشته برگرفته از سایت ویکی پدیا می باشد، اگر نادرست یا توهین آمیز است، لطفا گزارش دهید: گزارش تخلفبرای روشن تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز نیتروژن است و دیگری هیدروژن، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترسند هیچ یک کامل نیستند؛ برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد. با این حال، همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.
بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:
که در آن:
مهم ترین حرفی که در قانون آووگادرو زده می شود این است که مقدار عدد ثابت برای تمامی گازها یکسان است و به آن ثابت عمومی گازها گفته می شود و این به این معنی است که:
که:
اگر ثابت عمومی گازها را با R نمایش دهیم، می توان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:
به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایده آل می گویند.
در شرایط استاندارد دما و فشار یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ کیلوپاسکال و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:
wiki: قانون آووگادرو