باریم

باریم ( به انگلیسی: Barium ) عنصر شیمیایی با نشانهٔ شیمیایی Ba، عدد اتمی ۵۶، جرم اتمی نسبی ۱۳۷/۳۴، هفت ایزوتوپ پایدار دارد. چگالی نسبی ۳/۷۸، نقطه ذوب ۷۱۰ درجه سانتیگراد، نقطهٔ جوش ۱۵۰۰ درجه سانتیگراد. فلزی است سفید رنگ با جلای نقره ای. از فلزات قلیایی خاکی ( در گروه IIA و تناوب پنجم جای دارد ) ، دوظرفیتی و در طبیعت بیشتر به صورت باریت و بریات کربنات وجود دارد. با آب، آمونیاک و هالوژن بسیار واکنش پذیر است و با بسیاری از اسیدها واکنش می دهد. در سال ۱۸۰۸ توسط دیوی شناخته شد> با شعله سبزرنگی می سوزد. برخی از نمک های باریم سمی اند نام آن از واژهٔ یونانی bary یا barus به معنای سنگین گرفته شده است. ترکیب های کانی آن شبیه کلسیم است.
• عدد اتمی: ۵۶
• جرم اتمی: ۱۳۷٫۳۲۷
• نقطه ذوب: C° ۷۲۹
• نقطه جوش: C° ۱۸۰۵
• شعاع اتمی: Å ۲٫۷۸
• آنتالپی تصعید: ۱۷۶ kJ/mol[ ۲]
• ظرفیت: ۲
• رنگ: سفید نقره ای
• حالت استاندارد: جامد مغناطیس
در فیلمان نمایشگر VFD ( البته به صورت اکسید ) و لامپ خلاء برای انتشار بهتر الکترون.
باریم از نظر شیمیایی شبیه به منیزیم، کلسیم و استرانسیم است، اما واکنش پذیرتر است. همیشه به حالت اکسید ( کاتیون ۲+ ) یافت می شود. در موارد استثنا، چند نوع مولکول ناپایدار و کمیاب مانند BaF وجود دارند که در فاز گازی مشخص می شوند. [ ۳] اخیراً نوعی ترکیب از باریم و گرافیت گزارش شده. [ ۴] در واکنش با کالکوژن ها بسیار حرارت زا هستند ( انرژی آزاد می کنند ) . با اکسیژن یا هوا در دمای اتاق واکنش می دهد به همین دلیل، باریم فلزی اغلب در زیر نفت یا در یک اتمسفر بی اثر نگه داری می شود. [ ۳] واکنش هایش با آب و الکل ها بسیار گرمازا است و گاز هیدروژن آزاد می کند. [ ۳] باریم با آمونیاک واکنش نشان می دهد و کمپلکس هایی مانند Ba ( NH₃ ) ₆ را تشکیل می دهد. [ ۳]
این فلز به راحتی با اسیدها واکنش می دهد به جز اسید سولفوریک که یک استثنا است. [ ۵]