ایزومری سیس - ترانس، که به عنوان ایزومریسم هندسی یا ایزومریسم پیکربندی نیز شناخته می شود ، اصطلاحی است که در شیمی آلی به کار می رود. پیشوندهای " cis " و " trans " از لاتین گرفته شده است: به ترتیب به معنی "یک سو" و "دو سو" است. نشان CIS نشان می دهد که گروه عاملی در یک طرف زنجیره کربن قرار دارند[ ۱] در حالی که trans بیان می کند که گروه در طرف های مقابل زنجیره کربن قرار دارند.
ایزومرهای سیس و ترانس هر دو در مولکولهای آلی و در کمپلکس های کوردینه معدنی رخ می دهند. توصیفهای CIS و ترانس برای مواردی از صورت بندی که در آن دو شکل هندسی به راحتی در هم تنیده می شوند، مانند بیشتر ساختارهای زنجیره باز تک زنجیره ای، مورد استفاده قرار نمی گیرند. در عوض، اصطلاحات " سین " و " أنتی" استفاده می شود. تفاوت های سیس و ترانس:به خاطر وجود پیوند پای توانایی چرخش در فضا را ندارند برای همین سیس و ترانس در حالت طبیعی به هم تبدیل نمیشوند زیرا این کار نیاز به شکستن پیوند پای دارد در نوع قطبیت هم سیس و ترانس با هم متفاوت اند سیس قطبی و ترانس ناقطبی است چگالی سیس از ترانس خود بیشتر بوده و این به این دلیل است که فضاهای خالی کمتری تولید میکند و با توجه به کم بودن حجم چگالی افزایش میابد نقطه جوش سیس از ترانس خود بیشتر بوده و بدین دلیل است که هرچه مولکول قطبی تر باشد نقطه جوش بیشتری را داراست ( میدانیم سیس قطبیست ) چربی سیس از چربی های غیر اشباع است مثل روغن زیتون ولی ترانس اشباع بوده و برای بدن مضر است مانند چربی های حیوانی ( برای همین است که چربی مصرف هر چه کمتر چربی های حیوانی توصیه میشود زیرا در قلب و عروق رسوب میکند ) به دلیل سیس بودن روغن زیتون تمایل مایع بودنش بالاست زیرا هر چه مولکول تمایل به قطبیتش بالاتر باشد مایع تر میباشد در ازمایشگاه ها میتوان سیس را به ترانس و برعکس تبدیل کرد برای این کار با برانگیخته کردن الکترون پیوند پای ابتدا ان ها را جدا کرده و سپس بعد از چرخ آن ( پیوند سیگما توانایی چرخش را دارد ) دوباره الکترون را به آن اضافه میکنند و ایزومر دیگرش را تشکیل میدهند
هنگامی که استخلاف در یک جهت قرار دارند، به دیاسترومر به عنوان cis گفته می شود، در حالی که، هنگامی که استخلاف در جهت های متضاد باشند، به دیاسترومر عنوان trans گفته می شود. نمونه ای از یک هیدروکربن کوچک که CIS را نمایش می دهد - ایزومریسم ترانس ۲ - بوتن است.
این نوشته برگرفته از سایت ویکی پدیا می باشد، اگر نادرست یا توهین آمیز است، لطفا گزارش دهید: گزارش تخلفایزومرهای سیس و ترانس هر دو در مولکولهای آلی و در کمپلکس های کوردینه معدنی رخ می دهند. توصیفهای CIS و ترانس برای مواردی از صورت بندی که در آن دو شکل هندسی به راحتی در هم تنیده می شوند، مانند بیشتر ساختارهای زنجیره باز تک زنجیره ای، مورد استفاده قرار نمی گیرند. در عوض، اصطلاحات " سین " و " أنتی" استفاده می شود. تفاوت های سیس و ترانس:به خاطر وجود پیوند پای توانایی چرخش در فضا را ندارند برای همین سیس و ترانس در حالت طبیعی به هم تبدیل نمیشوند زیرا این کار نیاز به شکستن پیوند پای دارد در نوع قطبیت هم سیس و ترانس با هم متفاوت اند سیس قطبی و ترانس ناقطبی است چگالی سیس از ترانس خود بیشتر بوده و این به این دلیل است که فضاهای خالی کمتری تولید میکند و با توجه به کم بودن حجم چگالی افزایش میابد نقطه جوش سیس از ترانس خود بیشتر بوده و بدین دلیل است که هرچه مولکول قطبی تر باشد نقطه جوش بیشتری را داراست ( میدانیم سیس قطبیست ) چربی سیس از چربی های غیر اشباع است مثل روغن زیتون ولی ترانس اشباع بوده و برای بدن مضر است مانند چربی های حیوانی ( برای همین است که چربی مصرف هر چه کمتر چربی های حیوانی توصیه میشود زیرا در قلب و عروق رسوب میکند ) به دلیل سیس بودن روغن زیتون تمایل مایع بودنش بالاست زیرا هر چه مولکول تمایل به قطبیتش بالاتر باشد مایع تر میباشد در ازمایشگاه ها میتوان سیس را به ترانس و برعکس تبدیل کرد برای این کار با برانگیخته کردن الکترون پیوند پای ابتدا ان ها را جدا کرده و سپس بعد از چرخ آن ( پیوند سیگما توانایی چرخش را دارد ) دوباره الکترون را به آن اضافه میکنند و ایزومر دیگرش را تشکیل میدهند
هنگامی که استخلاف در یک جهت قرار دارند، به دیاسترومر به عنوان cis گفته می شود، در حالی که، هنگامی که استخلاف در جهت های متضاد باشند، به دیاسترومر عنوان trans گفته می شود. نمونه ای از یک هیدروکربن کوچک که CIS را نمایش می دهد - ایزومریسم ترانس ۲ - بوتن است.
wiki: ایزومری سیس–ترانس