جدول معادلات ترمودینامیکی

در فهرست زیر معادلات متداول و پر کاربرد ترمودینامیک آورده شده است:
بسیاری از تعاریف زیر، در ترمودینامیک واکنش های شیمیایی نیز استفاده شده اند.
•   S = k B ( ln ⁡ Ω )   {\displaystyle
S=k_{B} ( \ln \Omega )
} ، where k B {\displaystyle k_{B}} is the ثابت بولتزمن، and Ω {\displaystyle \Omega } denotes the volume of ریزحالت in the فضای فاز.
•   d S = δ Q T   {\displaystyle
dS={\frac {\delta Q}{T}}
} ، برای سیستم برگشت پذیر
•   U = N k B T 2 ( ∂ ln ⁡ Z ∂ T ) V   {\displaystyle
U=Nk_{B}T^{2}\left ( {\frac {\partial \ln Z}{\partial T}}\right ) _{V}
}
•   S = U T + N ∗   S = U T + N k B ln ⁡ Z − N k ln ⁡ N + N k   {\displaystyle
S={\frac {U}{T}}+N*
S={\frac {U}{T}}+Nk_{B}\ln Z - Nk\ln N+Nk
} Indistinguishable Particles
where N is number of particles, Z is the partition function, h is ثابت پلانک، I is ممان اینرسی، Zt is Ztranslation, Zv is Zvibration, Zr is Zrotation
•   Z t = ( 2 π m k B T ) 3 2 V h 3   {\displaystyle
Z_{t}={\frac { ( 2\pi mk_{B}T ) ^{\frac {3}{2}}V}{h^{3}}}
}
•   Z v = 1 1 − e − h ω 2 π k B T   {\displaystyle
Z_{v}={\frac {1}{1 - e^{\frac { - h\omega }{2\pi k_{B}T}}}}
}
•   Z r = 2 I k B T σ ( h 2 π ) 2   {\displaystyle
Z_{r}={\frac {2Ik_{B}T}{\sigma ( {\frac {h}{2\pi }} ) ^{2}}}
}
where:
•   σ = 1   {\displaystyle
\sigma =1
} ، مولکول ناجورهسته
•   σ = 2   {\displaystyle
\sigma =2
} ، مولکول جورهسته
•   d Q = C p d T + l v d v = d U + P d V = T d S   {\displaystyle
dQ=C_{p}dT+l_{v}d_{v}=dU+PdV=TdS
}
•   C p = ( ∂ Q r e v ∂ T ) p = ( ∂ U ∂ T ) p + p ( ∂ V ∂ T ) p = ( ∂ H ∂ T ) p = T ( ∂ S ∂ T ) p   {\displaystyle
C_{p}=\left ( {\partial Q_{rev} \over \partial T}\right ) _{p}=\left ( {\partial U \over \partial T}\right ) _{p}+p\left ( {\partial V \over \partial T}\right ) _{p}=\left ( {\partial H \over \partial T}\right ) _{p}=T\left ( {\partial S \over \partial T}\right ) _{p}
}